PH: Potencial Hidrogeniônico

• é a medida de íons H+ (prótons) de uma solução

• É definido em fórmula como: pH = - log [H+] → pH = log . 1
  [H+]

  • pH e [H+] são inversamente proporcionais! ⬆️ pH = log . 1
    ⬇️[H+]

• É uma ferramenta para facilitar o trabalho com concentrações muito pequenas.

  • Ex: pH sérico (pH do sangue):

     Valor normal de [H+] no sangue = 0,00000004 Eq/L → pH = - log [0,00000004] = 7,4
    

  • normal de 7,35 - 7,45 → menos que isso já é ácido dms e mais que isso já é básico dms

  

• H+ = íon hidrogênio = próton = ácido

• OH- = Hidroxila = Base = alcali

• quando [H+] = [OH] → neutro = pH 7

                          ↳ libera H2O
  

Substâncias Ácidas ou Básicas

• Ácidas: Liberam H+ quando ionizadas → mais H+ → H+

• Básicas: Pegam H+ quando ionizadas → menos H+ → OH-

• Ácido Organico: Ácido que tem carbono

  

• Ácido forte:

  • ionizam completamente em solução → liberam todos os prótons na solução
  • reação unidirecional ou irreversível: A dissociação é quase completa e pode ser representada por uma seta única (→), indicando que a reação vai praticamente até a conclusão total
  • irreversível pq a quantidade de ácido não dissociado é desprezível.

• Ácido fraco:

  • ionizam parcialmente em solução → parte dos prótons permanecem ligados a molécula, estabelecendo um equilíbrio entre o ácido não dissociado e os íons resultantes.
  • Ka baixo
  • Reação bidirecional ou reversível → A dissociação parcial é representada por uma seta dupla (⇌), indicando que a reação é reversível e pode ocorrer em ambas as direções: desprotonação e protonação das moléculas
  • tanto a dissociação do ácido quanto a recombinação dos íons ocorrem simultaneamente até que um equilíbrio dinâmico seja alcançado.

  ✳️ A ionização é o processo pelo qual um átomo ou molécula perde ou ganha elétrons, resultando na formação de íons positivos ou negativos.

  Íons: Todo átomo possui o mesmo número de prótons e elétrons; portanto, todo átomo é eletricamente neutro. Além disso, as substâncias formadas por grupos de átomos também possuem equilíbrio de carga elétrica, sendo eletricamente neutras. No entanto, um átomo ou um grupo de átomos pode perder ou ganhar elétrons; quando isso ocorre, eles perdem a neutralidade e se tornam íons.